题目内容
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：（1）一个水分子含
（2）每个冰晶胞平均占有
（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键
（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是
考点：晶胞的计算,配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）水分子中氧原子的价电子对数为
=4，其中有两个H-O单键，所以有两对孤电子对，铜离子与水形成水合铜离子，据此答题；
（2）根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中占有的水分子数，水分子之间存在的是氢键和分子之间作用力，而金刚石中碳碳之间是共价键，据此答题；
（3）液态水中仍在氢键；
（4）根据ρ=
计算密度；
| 6+2 |
| 2 |
（2）根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中占有的水分子数，水分子之间存在的是氢键和分子之间作用力，而金刚石中碳碳之间是共价键，据此答题；
（3）液态水中仍在氢键；
（4）根据ρ=
| m |
| V |
解答：
解：（1）水分子中氧原子的价电子对数为
=4，其中有两个H-O单键，所以有两对孤电子对，铜离子与水形成水合铜离子为：[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：2；[Cu（H2O）4]2+；
（2）根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中占有的水分子数为4+8×
+6×
=8，水分子之间存在的是氢键和分子之间作用力，而金刚石中碳碳之间是共价键，故答案为：8；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）；
（3）冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，
故答案为：部分；
（4）因为在晶胞中有8个水分子，所以根据ρ=
可以计算密度为
g?cm-3=
g?cm-3，故答案为：
；
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：2；[Cu（H2O）4]2+；
（2）根据晶胞结构，利用均摊法计算晶胞中占有的水分子数为4+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（3）冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，
故答案为：部分；
（4）因为在晶胞中有8个水分子，所以根据ρ=
| m |
| V |
| ||
| a3 |
| 144 |
| a3NA |
| 144 |
| a3NA |
点评：本题主要考查了分子晶体的结构和氢键及晶胞的计算，中等难度，解题时要注意理解氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+
| ||||
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| C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | ||||
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- |
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2．
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
，违背了