题目内容
15．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）| A． | 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应 | |
| B． | 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应 | |
| C． | 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应 | |
| D． | 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
分析 A．二者都是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡 沉淀；
C．二者的反应实质都是2H++CO32-=H2O+CO2↑；
D．二者的离子方程式都是2H++Zn=Zn2++H2↑．
解答 解：A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H++OH-=H2O，可以用同一离子方程式表示，故A不选；
B．硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH-=H2O，后者为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故B选；
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故C不选；
D．Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．
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2．下列有关酯化反应的说法正确的是（ ）
| A． | 使用过量的乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙脂 | |
| B． | 酯化反应时，生成的酯基个数与水分子个数相同 | |
| C． | 用过滤的方法分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液的混合物 | |
| D． | CH3CH（OH）COOH不能相互反应生成聚脂 |
6．仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
| 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 | |
| A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 氯化钠溶液的蒸发结晶 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
10．在反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）
| A． | 1：6 | B． | 6：1 | C． | 1：5 | D． | 5：1 |
20．NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱．25℃时，其电离平衡常数Kb=9.1×10-9．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 羟胺中氮显-1价 | |
| B． | 羟胺的电子式为 | |
| C． | 硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4 | |
| D． | 羟胺的电离方程式为NH2OH?NH2O-+H+ |
7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 | |
| B． | 上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应 | |
| D． | 上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02×1023 |
4．
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液 | 无明显现象 |
| ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液 | 产生白色沉淀 |
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 磨口玻璃试剂瓶不能盛装烧碱溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O | |
| C． | 草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| D． | 检验FeCl2 溶液未完全氧化变质：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓ |