Question

4．某同学用下列所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：
（1）在大试管中先加入3mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓H₂SO₄和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片．按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热．当观察到明显现象时停止实验．
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中．在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙醋充分冷凝外还有防倒吸；
（3）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醉反应得到的酯（未用饱和Na₂CO₃溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．但他们的结果却不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质．
试判断三位同学加入的NaOH是多了还是怡好还是少了（填“少量“、“适量”、“过量“）
①适量②少量③过量．

Answer 1

分析 （1）乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂，吸水剂条件下加热反应生成乙酸乙酯，浓硫酸密度大，稀释产生大量的热，混合时应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到冷凝、防倒吸作用；
（3）根据NaOH能与酸、酯发生反应以及NaOH量的不同反应进行的程度不同．

解答 解：（1）乙醇、乙酸在浓硫酸做催化剂，吸水剂条件下加热反应生成乙酸乙酯，浓硫酸密度大，稀释时放出大量的热，所以应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；添加顺序依次乙醇、浓硫酸、乙酸；
故答案为：乙醇  浓H₂SO₄；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，
故答案为：防倒吸；
（3）①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸，
故答案为：适量；
②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，
故答案为：少量；
③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，
故答案为：过量．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，明确制备原理及实验装置特点是解题关键，注意实验的基本操作以及浓硫酸混合时的注意事项，易错点是球形干燥管的用途，培养了学生分析问题和解决问题的能力．