Question

由反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可知，30mLCl₂能氧化相同条件下的NH₃的体积（　　）

• A、80mL
• B、40mL
• C、20mL
• D、10mL

Answer 1

分析：反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，N元素化合价升高，被氧化，由元素化合价可知，3molCl₂参加反应，得到6mol电子，则有2molNH₃被氧化，结合方程式计算．

解答：解：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl    被氧化NH₃
         3                  2
         30mL               V
V=

30mL×2

3

=20mL，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度分析氧化剂和还原剂的物质的量的关系，根据方程式计算该题，难度中等．