题目内容
13．下列过程没有发生化学反应的是（ ）| A． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| B． | 用热碱水清除炊具上残留的油污 | |
| C． | 用活性炭去除冰箱中的异味 | |
| D． | 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |
分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
A．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯；
B．用热碱水溶液中碳酸根离子水解显碱性，油污在碱中水解生成溶于水的物质；
C．活性炭具有吸附性，能吸附异味的微粒；
D．铁粉可防止食品氧化，属于化学变化．
解答 解：A．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．用热碱水清除炊具上残留的油污：油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，故B不选；
C．用活性炭去除冰箱中的异味：利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，故C选；
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装：硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化，铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
练习册系列答案
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6．过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（ ）
| A． | 起相同作用 | B． | 起不同作用 | ||
| C． | 只起氧化剂的作用 | D． | 只起还原剂的作用 |
4．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度
B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂
D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度
B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂
D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
8．高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：
（1）操作①的名称是过滤．
（2））Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性
（3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4．
（4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4．
查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：
| 名称 | 分子式 | 外观 | 沸点 |
| 高氯酸 | HClO4 | 无色液体 | 130℃ |
（1）操作①的名称是过滤．
（2））Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有强氧化性
（3）反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的为了产物能得到HClO4而不是NaClO4．
（4）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（5）某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品．请评价这一操作是否合理并说明理由不合理，因为水的沸点是100℃，HClO4的沸点是130℃，所以最先蒸馏流出的是水而不是HClO4．
18．下图所示的实验操作正确的是（ ）
| A． |  取用药品 | B． |  给试管加热 | ||
| C． |  滴加溶液 | D． |  称量氢氧化钠固体 |
5．在标准状况下，如果2.8L氢气含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A． | amol-1 | B． | 2amol-1 | C． | 4amol-1 | D． | 8a mol-1 |
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1mol镁原子中含有的电子数为2NA | |
| B． | 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA | |
| D． | NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 |