Question

Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br₂的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的

 

；
A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
（2）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式

 

；
（3）实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是

 

；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
Ⅱ（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：Ⅰ、（1）溴单质具有易挥发性；
（2）步骤Ⅱ中反应是溴单质在碳酸钠溶液中自身氧化还原反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶；
Ⅱ、（1）镁离子溶液中加入石灰水沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入过滤盐酸，得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁单质；
（2）碘离子在酸性溶液中钡过氧化氢氧化为碘单质，过过氧化氢被还原为水，结合电荷守恒配平书写离子方程式；

解答： 解：Ⅰ、（1）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，就是利用溴的挥发性，
故选C；
（2）步骤Ⅱ中反应是溴单质在碳酸钠溶液中自身氧化还原反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑，
故答案为：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；
C．烧碱和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故C错误；
D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；
故选BD．
Ⅱ、（1）镁离子溶液中加入石灰水沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入过滤盐酸，得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁得到镁单质；
故答案为：

（2）碘离子在酸性溶液中钡过氧化氢氧化为碘单质，过过氧化氢被还原为水，结合电荷守恒配平书写离子方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；

点评：本题考查了海水提取溴，海水提镁的过程分析判断，掌握原理和物质性质是解题关键，题目较简单．