某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm3.其中镁离子的质量分数为5%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于( )A．0.57 molB．2.25molC．2 molD．0.63mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm³，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于（　　）

A．

0.57 mol

B．

2.25mol

C．

2 mol

D．

0.63mol

分析根据m=ρV计算溶液的质量，结合镁离子质量分数计算m（Mg²⁺），再根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Mg²⁺），溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺），据此计算解答．

解答解：300mL 该溶液的质量为：300mL×1.8g/mL=540g，
则m（Mg²⁺）=540g×5%=27g，其物质的量为：n（Mg²⁺）=$\frac{27g}{24g/mol}$=$\frac{9}{8}$mol，
溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=$\frac{9}{8}$mol×2=2.25mol，
故选B．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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10．常温常压下CO₂、H₂、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂、CO的质量之比可能为（　　）

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	B．	当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
	C．	液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
	D．	溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

4．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-99kJ．mol^-1中的相关化学键键能如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（KJ•mol^-1）	436	343	x	465	413

则x=1076．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH₃OH（g）△H₁＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T_l＜T₂．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T_l＜T₂
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④图中a点的平衡常数K_P=1.6×10^-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）利用合成气（主要成分为CO和H₂）合成甲醇，发生主要反应如下：
Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化曲线如图2所示．
则△H₁＜△H₃（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K₂减小，则△H₂＞0，根据盖斯定律又得△H₃=△H₁+
△H₂，所以△H₁＜△H₃．．

11．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作为补血剂．某课外小组对该补血剂（每片b克）中铁元素的含量进行了测定．具体实验步骤如图所示：

（1）在进行步骤①操作时，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被氧化（填“氧化”或“还原”）为Fe³⁺．
（3）若步骤③中X为氨水，请写出该步骤中产生红褐色物质时发生反应的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%．

1．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的工艺流程如图1所示．
已知：①几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表所示．

	FeSO₄•7H₂O	（NH₄）₂SO₄	FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

②溶液pH＞4时，Fe²⁺容易被氧化．
请回答：
（1）过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）溶液1中的主要溶质为FeSO₄、H₂SO₄（填化学式）．
（3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O晶体更纯．
（4）FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解，防止亚铁离子被氧化．
（5）称取2.50gCuSO₄•5H₂O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．

①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为Cu₂O．

8．下列实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向某未知溶液中加人BaCl₂溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成	检验是否含 SO₄^2-离子
B	向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	检验是否含NH₄⁺离子
C	加热分别用SO₂和HClO漂白后的品红溶液	探究SO₂和HCIO漂白原理的不同
D	加热盛有浓硫酸和铜的试管	探究浓硫酸的脱水性

5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	SO₄^2-、NH₄⁺、S^2-、Na⁺