题目内容
把6 mol 铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2 mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体。该题最好写离子方程式计算：3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H＋、NO的物质的量之比为3∶8∶2进行，而题中三者物质的量之比为3∶6∶4。显然，H＋不足量，按H＋计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。
答案：B
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