题目内容

下列化学用语正确的是
A．NH4H的电子式：
B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOH
C．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：
D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S1
D

试题分析：A．NH4H的电子式： 错误。B．硬脂酸的结构简式为：C17H35COOH。错误。C．基态Mg原子的核外电子轨道表示式：。错误。D．当原子处于半充满状态时是稳定的状态。所以Cr元素的外围电子排布式：3d54S1。正确。
练习册系列答案
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（18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。
 
过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液
颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为                 、                。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因                     。
下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．H2O2的电子式：
C．次氯酸的电子式：
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－
下列电子式书写正确的是（    ）
下列解释事实的化学用语正确的是
A．CO2的水溶液显酸性： H2CO3 2H++CO32-
B．电子式表示氯化氢气的形成过程：
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：
Cr2O72－(橙色) + H2O  2CrO42－(黄色) +2H+
下列化学用语正确的是
A．氮分子的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．溴化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两
容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子

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