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工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
[     ]
A．1:2
B．2:1
C．1:1
D．3:5
A
练习册系列答案
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化合物BrF，与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x=_________。
（2）该反应的化学方程式是：_____________________。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？_________________
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中
下列物质间的转化需要加入氧化剂才能实现的是

[     ]

A.
B.
C.
D.
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
[     ]
A．2F2＋2H2O == 4HF＋O2
B．Cl2＋H2O == HClO＋HCl
C．2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
D．CO＋H2OCO2＋H2
下列反应中，水作为还原剂的是
[     ]

A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B. Cl2+H2OHCl+HClO
C. 2F2+2H2O==4HF+O2
D. SO2+H2OH2SO3

高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
(1)其中还原剂是____，氧化产物是____。
(2)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。
人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
[     ]
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
下列做法中用到物质氧化性的是
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A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢