题目内容

12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小
D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气

分析 A、SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本；
B、将NH3及时液化分离浓度减小，速率减小；
C、电解精炼铜时，阳极活泼性比铜弱强的金属先失电子，在阴极上是铜离子得电子的反应；
D、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应．

解答 解：A、采用常压条件的原因是，常压条件二氧化硫的转化率已经很大，高压转化率增大不多，但是提高了生成成本，故A错误；
B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离，浓度减小，速率减小，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极活泼性比铜弱强的金属先失电子，在阴极上是铜离子得电子的反应，点解后，溶液中c（Cu2+）会略有减小，故C正确；
D、电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，即生成氯气，而阴极得到氢氧化钠和氢气，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及影响化学反应速率的因素等知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

练习册系列答案
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2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗．
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是D（选下面的A、B或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．
 A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸 C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B（填“A”或“B”，下同），打开阀门A．
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子立体构型是三角锥形，中心原子的杂化类型是sp3．
（3）写出化合物AC2的电子式．
（4）E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
20．芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种．A→K之间有如下转化关系：

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）化合物K的结构简式是CH3COOCH=CH2．I中官能团的名称为醛基．
（2）反应①④⑤⑥中属于水解的是①⑥（填反应编号）．由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是保护酚羟基，防止被氧化．
（3）G可以与NaHC03溶液反应，1molG与NaHC03溶液反应时最多消耗1mol NaHC03．
（4）写出B→C+D的化学方程式．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种（不考虑立体异构）．
I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应．
在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为．
 ①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1mol NaOH反应．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）
17．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28g，则此时溶液的pH为1．
4．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应 （用离子方程式表示）：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子．
（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式2H++2e-=H2↑，
这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨（2）电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
1．“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图）．病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质．有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分．下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
A．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒
B．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
C．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应
D．糖类和蛋白质的燃烧产物不同
2．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（l）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构．原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．

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