Question

(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：
CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋与之完全反应：
_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O
现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反应，
多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步中离子方程式。  
(2)计算工业甲醇的质量分数。

Answer 1

⑴1、6、14、2、6、7 （2分） 
(2)由反应②可知，反应①剩余的n(Cr₂O₇^2-)="1/6" n(Fe²⁺)=0.0016mol   （2分）
反应①消耗的 n(Cr₂O₇^2-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol
则n(CH₃OH)=0.0034mol  （2分）
w(CH₃OH)=        （2分）

解析