题目内容

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3、BaCO3

C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4

练习册系列答案
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除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2﹣ D．Al3+→AlO2－

有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸(CH2===CH—COOH)。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )

A．仅 ①③ B．仅②④ C．仅⑤ D．仅③⑤

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

步骤①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________。

(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_________（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为____________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________，产品的缺点是_______________。

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- 和c+ 离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）

A. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

B. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

D. c的原子半径是这些元素中最大的

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：

3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）

A.该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为( )

A．2H＋＋2e—→H2↑ B．Fe2＋＋2e—→Fe

C．2H2O＋O2＋4e—→4OH— D．Fe3＋＋e—→Fe2＋

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