教材中的[实验1]为什么能形成喷泉?如何使下图中所示装置也顺利产生喷泉现象? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

教材中的[实验1]为什么能形成喷泉？如何使下图中所示装置也顺利产生喷泉现象？

答案：
解析：

　　形成喷泉的原理：当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，大量的氨(约占挤入水体积的700倍)迅速溶解，使烧瓶内压强迅速减小形成负压，在外界大气压作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉(也有人称这种负压喷泉为吸入式喷泉)．

　　若使上图中所示装置也顺利产生喷泉现象，可以打开止水夹，用热毛巾捂烧瓶片刻，烧瓶中的氨受热压到烧杯中而迅速溶解，烧瓶内形成负压而形成喷泉．

练习册系列答案

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是

品红

．
（3）试管C中的实验现象为

淡黄绿色逐渐褪去

．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为

9.7mol/L

（假设溶液体积不变）．

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究：

(1)某同学研究了教材中的实验装置后提出用如图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：

A．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；

B．________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)测定火柴头中KClO₃的含量主要实验步骤如下：

A．刮取火柴头，小心研碎，称得其质量为2.45 g ；

B．用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

C．往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

D．干燥沉淀物，称得其质量为1.435 g。

①实验中发生的反应是KClO₃＋3NaNO₂＋AgNO₃===AgCl↓＋3NaNO₃＋KNO₃，反应中AgNO₃、NaNO₂均需要过量的原因是

________________________________________________________________________；

②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为__________；

③如果B步骤中未洗涤沉淀残渣，测得KClO₃的质量分数将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，如果C步骤中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将____________。

某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是______．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______．
（3）试管C中的实验现象为______．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为______（假设溶液体积不变）．

某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反应”中熔融物的成份。

请写出“铝热反应”的化学方程式：，

该同学经查阅《化学手册》知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-----

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）该同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe₂O₃ ，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是（用离子方程式表示）

（4）若要测定该熔融物中铝元素的含量，请设计实验，写出所用试剂的名称和实验步骤（不用写化学方程式），列出铝元素含量的计算式。

(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验

（1）试管A中反应的方程式是 ▲ 。

（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______▲_____。

（3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO₂具有 ▲ 性。

（4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是 ▲ 。

（5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进 ▲ 。

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