题目内容

9．某有机物的分子式为C3H6Cl2，则该有机物的可能的结构有几种（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 该有机物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，两个Cl原子可以位于同一C原子，也可以在不同C，据此结合丙烷的结构简式判断其二氯代物种类．

解答 解：分子式为C3H6Cl2的有机物，可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，两个Cl原子可以位于同一C原子，也可以在不同C，
当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH（Cl）2CH2CH3、CH3C（Cl）2CH3；
当两个Cl原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，
所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，
故选B．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（　　）
A．BeB．FC．BrD．I
20．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
C基态时，2p轨道处于半充满状态
D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E是目前生产、生活中应用最广泛的金属
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2．
（2）D原子最外层电子排布图是
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有3个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
17．若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA
B．在0℃、101kPa时，22.4L H2中含有NA个H
C．14gN2中含有7NA个电子
D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4
4．下列说法不正确的是（　　）
A．我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
B．光导纤维的主要成分是石英玻璃
C．新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
D．在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色
14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（　　）
A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3
1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
（4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；装置C的名称为干燥管
（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
18．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团
B．遇FeCl3溶液呈现为紫色
C．1mol该物质最多可与2molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
19．关于NO的下列叙述不正确的是（　　）
A．NO不溶于水，是一种大气污染物
B．NO是一种红棕色的有毒气体
C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强
D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性

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