题目内容
在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O的反应中，
X的化学式为 ，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1mol X，则需消耗 mol HNO3（浓）．
X的化学式为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，由原子守恒可知X中含N、O，该反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，由原子守恒可知X为NO2，N元素的化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，由反应可知，生成了 1mol X，则需消耗2molHNO3，
故答案为：NO2；HNO3；Cu；2．
故答案为：NO2；HNO3；Cu；2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意常见元素的化合价及原子守恒应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：①降温②把镁条粉碎③加入少许铜粉④加入蒸馏水使盐酸变稀⑤升温（ ）
| A、①② | B、②③⑤ | C、①④ | D、②④ |
溶于水能使溶液温度降低的物质是（ ）
| A、浓硫酸 | B、氢氧化钠固体 |
| C、氯化钠固体 | D、氯化铵固体 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、Na2O+H2O=2NaOH |
| D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、0.5mol Cl2所占体积约为11.2L |
| B、16g O2中含有的分子数约为6.02×1023 |
| C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol |
| D、标准状况下，11.2L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 |