题目内容

将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S

B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气

C．可以用Fe与外接电源的a极相连

D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋

D

【解析】

试题分析：A、氯化铁溶液具有氧化性，能把氯化氢氧化生成单质S、氯化亚铁和氯化氢，得不到硫化亚铁，A错误；B、不能确定氢气的状态，因此不能计算氢气的体积，B错误；C、b电极产生氢气，这说明b电极负极，与之相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则a电极是正极。如果铁是阳极，则铁失去电子，得不到氯化铁，不能循环利用，C错误；D、与a极相连的电极是阳极，电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋，D正确，答案选D。

考点：考查氧化还原反应和电解池原理的应用

练习册系列答案
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氯元素的一种核素是Cl，下列正确表示氯离子结构示意图的是

（16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

下列例子方程式中，错误的是

A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O

C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是 。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为 。

（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有 和 。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。

（5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。

（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

A．NH3 B．NO C．Cl2 D．H2

（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

据此判断：

①该反应的平衡常数表达式为 。

②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右

图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。

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