题目内容
【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。
（3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。
【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O Ca(ClO)2 1∶1 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- KSCN 溶液变为血红色 KMnO4 Cl2 5:2 0.2
【解析】
根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。
（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1；
故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；
（2）①小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，
故答案为： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；
②常用的氧化剂可以用氯气，反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；Fe3+与 KSCN反应生成红色物质，故可以用 KSCN鉴别，现象为溶液变为血红色，
故答案为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；KSCN；现象为溶液变为血红色；
（3）氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物，所以在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是KMnO4；氧化产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2；7.3g HCl的物质的量为7.3g÷36.5g/mol=0.2mol，被氧化后，每个Cl-失去1个电子，所以转移的电子数为0.2mol，
故答案为：KMnO4；Cl2；5：2；0.2。
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