题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞、＜、＝)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快．
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．
答案：
解析：
解析：
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@@ (1)100 mL容量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2)＞、b(多选扣分) (3)配制pH＝l的HA溶液难以实现、不妥之处在于稀释后溶液反应速率差别不大，同时加入的锌粒难以做到表面积相同．不便于观察，依次作为判断依据不妥． (4)配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质(注：本题解答要操作简单、现象明显) |
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