题目内容
NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是( )
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
B．分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA
C．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA
D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
解析：本题考查了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等，意在考查考生的分析能力及解决问题的能力。题目没有给出NaOH溶液的体积，故NaOH溶液中含有OH－的数目无法计算，A项错误；分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数都是0.1NA，B项错误；标准状况下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数为NA，根据pV＝nRT知，常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA，C项正确；氨水是弱电解质，有部分发生电离，1 L 0.1 mol/L的氨水中有NH3·H2O分子数小于0.1NA，D项错误。
答案：C
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：取a g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL。