Question

7．在如图装置中，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，Cu电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；盐桥（含KCl饱和溶液）中移向左边烧杯的离子为氯离子，电流从Zn极（填“Cu”或者“Zn”）流出．

Answer 1

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，原电池工作时阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：锌比铜活泼，形成原电池反应时锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，原电池工作时阳离子向正极移动，所以锌为负极，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，Cu电极发生为Cu²⁺+2e^-═Cu，盐桥（含KCl饱和溶液）中移向负极左边烧杯的离子为：氯离子；电流从负极Zn 极流出，故答案为：负；Zn-2e^-═Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-═Cu；氯离子；Zn．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握基础知识的积累，掌握电极反应式的书写．