有A.B.C.D.E.F六种前四周期的元素.原子序数依次增大.A.B.C.D.E均为短周期元素.D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子.元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-.空间构型为三角锥形.C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系:①均含D元素的乙.丙.丁微� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为

．
（2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族稳定性：A₂C大于 A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^-18 mol²•L^-2，常温下将1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO₄的浓度要求大于或等于2.5×10^-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．

分析 A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，则B为N元素，甲为NH₃； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）₃，乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe²⁺、丁为Fe³⁺，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，则B为N元素，甲为NH₃； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）₃，乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe²⁺、丁为Fe³⁺，
（1）化合物甲为NH₃，其电子式为：，故答案为：；
（2）F为Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O大于H₂S，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；大于；
（3）乙、丁分别为AlO₂^-、Al³⁺中的一种，二者反应离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）亚铁离子具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化生成铁离子，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10^-18 mol²•L^-2，常温下将1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂S溶液与含FeSO₄溶液按体积比3：2混合，混合后溶液中c（S^2-）=$\frac{1.0×1{0}^{-5}×3}{3+2}$mol/L=6.0×10^-6mol/L，若有沉淀FeS生成，则混合溶液中c（Fe²⁺）≥$\frac{6×1{0}^{-18}}{6×1{0}^{-6}}$mol/L=10^-12mol/L，则所需c（FeSO₄）≥$\frac{1{0}^{-12}×5}{2}$mol/L=2.5×10^-12 mol/L，
故答案为：大于或等于2.5×10^-12 mol/L．

点评本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、溶度积有关计算等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．

练习册系列答案

14．工业上可用以下方案使饮用水中N0₃^-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．NaOH B．Ca（OH）₂ C．NH₃．H₂O D．CuO E．CO₂
（2）流程中操作①的名称为过滤．
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
□H₂+□NO₃^-+□2H⁺$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$□N₂+□H₂O．

11．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
（1）电池的正极是氧化银，正极发生的是还原反应（填反应类型）．
（2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性不变（填变小、变大、不变）．
（3）当转移4mol电子时，负极质量减轻130克．
（4）电池总方程式Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

18．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N_A
	B．	常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A
	C．	0.1 mol Na₂O₂ 晶体中所含的离子数为0.4N_A
	D．	1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N_A

8．已知：硝酸铜受热易分解．
170℃时，2Cu （NO₃）₂$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO₂?N₂O₄，2NO₂→2NO+O₂等反应忽略不计）．
800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O₂（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu₂O也会发生分解：2Cu₂O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O₂↑
（3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n （Cu₂O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu₂O+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．

15．向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO₂溶解）（　　）

	A．	M中只有一种溶质的有（1）和（3）		B．	M中有两种溶质的只有（2）
	C．	（2）图显示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）		D．	（4）图显示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

12．关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）

	A．	将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
	B．	将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na₂CO₃
	C．	Na₂O与Na₂O₂阴阳离子个数比相同
	D．	Na₂O₂能使品红溶液褪色且原理与SO₂相同

13．在 100mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下2.24L Cl₂，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br^-被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为1.2mol/L．

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