Question

控制反应条件可改变化学反应速率，使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法．
（1）请写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式

 

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（2）经研究发现Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用．某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解H₂O₂的催化效果设计了实验，请将他们的实验方案补充完整．
实验目的：

 

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实验试剂：5% H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
简述实验步骤：

 

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（3）该小组的同学可通过观察

 

比较出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更合理，你认为他的理由是

 

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（4）影响化学反应速率的外界因素除催化剂外，还有

 

（答出一种即可），请举一生产生活实例加以说明：

 

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Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验题,化学反应速率专题

分析：（1）根据过氧化氢容易分解的性质来书写；
（2）根据题目信息来寻找试验信息；根据H₂O₂在二氧化锰作用下发生分解反应的实验操作，做两个相同情况的对比试验来回答；
（3）根据H₂O₂溶液分解伴随的明显的实验现象出现的快慢来判断；让对比试验所选择的试剂中尽可能多的有共同的离子，这样实验结果更有说服力；
（4）根据影响化学反应速率的因素结合生活实际来回答．

解答： 解；（1）H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解H₂O₂的催化效果设计了该实验，所以实验目的是比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解H₂O₂的催化效果，操作的步骤是：取两支洁净的试管，向其中各加入等体积5%H₂O₂溶液，然后一支试管中加入几滴0.1mol/LFeCl₃溶液，另一支试管中加入等量的0.1mol/LCuSO₄溶液，故答案为：比较Fe³⁺和Cu²⁺对分解H₂O₂的催化效果、取两支洁净的试管，向其中各加入等体积5% H₂O₂溶液，然后一支试管中加入几滴0.1mol/LFeCl₃溶液，另一支试管中加入等量的0.1mol/L
CuSO₄溶液；
（3）H₂O₂溶液分解伴随的明显的实验现象是有气体生成，该小组的同学可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率；将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃，这样就和所采用的CuSO₄溶液具有相同的阴离子，可以排除阴离子的干扰，故答案为：观察气泡产生的快慢；控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰；
（4）影响化学反应速率的因素还有温度（浓度等），比如夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀），故答案为：温度（浓度等），（合理即可给分）；夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）（合理即可给分）．

点评：本题是一道实验探究题，考查了影响过氧化氢分解速率的因素，还结合了现实生活，是一道化学和生活相结合的题目．