下列常见的物质分离和提纯操作中.将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是

小苏打

．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显

碱性

性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：

不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，D溶液显碱性是因为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaCO₃+NH₄Cl

．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=

．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是

d

（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

b

．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

，c口通入的物质为

O₂

．
②该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

．

（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系

回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。

（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。

A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J

（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。

A.先通入F后通入J B.选通入J后通入F

C.同时通入 D.没有先后顺序要求

（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

(4分)下图是常见的物质分离提纯的实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：

分离碳酸钠和碳酸钙；分离汽油和水。

(6分)下图是常见的物质分离提纯实验装置。

请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：

制取蒸馏水；分离碳酸钠和碳酸钙；分离汽油和水。

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