题目内容

FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A.仅有Fe2+ B.有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C.仅有Cu2+ 和Fe2+ D.仅有 Fe3+ 和Fe2+

D

【解析】

试题分析：由于氧化性：FeCl3>CuCl2；所以若溶液中加入少量的铁粉，则首先发生反应：2FeCl3+Fe= 3FeCl2;当溶液中的FeCl3反应完全后，再发生反应：CuCl2+Fe= Cu+FeCl2。所以溶液中可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+；有Cu2+、Fe2+ ；仅有Fe2+；因此不能有Fe3+ 和Fe2+而无Cu2+。答案为D。

考点：考查微粒的反应的先后和溶液的成分判断。

练习册系列答案
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方

程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

（12分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应为

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，

丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH =_______ 。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。

以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________； 丙____________。

反应③的离子方程式

H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________

A与水反应的离子方程式

常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的

A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+

D．反应③是置换反应

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

A． B．

C．Al3＋、Fe2+、NO3-、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32-

镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是

A．氧化膜使镁条常温下不与氧气反应 B．镁必须密封保存

C．镁合金是电的绝缘体 D．镁合金的硬度比镁小

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度

A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等 D．正反应速率和逆反应速率相等

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