题目内容

用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明

[　　]

A．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

B．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度两倍

D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

答案：C
练习册系列答案
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有关酸碱中和滴定实验
（1）下列仪器中，没有“0”刻度线的是
BD
BD

A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管         B．碱式滴定管
C
C

C．锥形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸
D
D

A、只能盛在锥形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用碱式滴定管取放
D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：
①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待测液润洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
偏高
偏高
．
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸一般放在（　　）

用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，说明

[　　]

A．NaOH和H2SO4的质量分数相等

B．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

C．NaOH溶液的物质的量浓度等于H2SO4溶液物质的量浓度的两倍

D．氢氧化钠溶液的pH与H2SO4溶液的pH之和为14
用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明

A.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等

B.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍

C.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等

D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14

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