题目内容
已知铅+2价稳定，+4价铅有很强的氧化性，今有6种下列物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应物中发生氧化反应的物质PbO2 |
| B、被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn |
| C、反应中1mol氧化剂得到5mol电子 |
| D、请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式，则发生Mn（NO3）2+PbO2+HNO3→Pb（NO3）2+HMnO4+H2O，该反应中Mn元素的化合价升高，Pb元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：由信息可知发生Mn（NO3）2+PbO2+HNO3→Pb（NO3）2+HMnO4+H2O，该反应中Mn元素的化合价升高，Pb元素的化合价降低，
A．反应物中发生氧化反应的物质为Mn（NO3）2，故A错误；
B．被还原的元素是PbO2中的Pb，故B错误；
C．反应中1mol氧化剂PbO2得到电子为1mol×（4-2）=2mol，故C错误；
D．反应中Mn由+2价升高为+7价，Pb由+4价降低为+2价，由电子守恒可知，将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2，故D正确；
故选D．
A．反应物中发生氧化反应的物质为Mn（NO3）2，故A错误；
B．被还原的元素是PbO2中的Pb，故B错误；
C．反应中1mol氧化剂PbO2得到电子为1mol×（4-2）=2mol，故C错误；
D．反应中Mn由+2价升高为+7价，Pb由+4价降低为+2价，由电子守恒可知，将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确信息及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
| A、pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| B、pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
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| D、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
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用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（ ）
| A、紫色的石蕊试液 |
| B、品红溶液 |
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甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）| A、X元素可能为Al |
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
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B、 形成原电池 |
C、 制取乙酸乙酯 |
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