题目内容

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发

如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+

该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

  NaBiO3+   MnSO4+     H2SO4—   Na2SO4+   Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

  ②上述反应中还原产物是             

 

【答案】

 (1)溶液由无色变为紫色   0.25                (2)Cl2

（3）10  4  14  ＝ 3  5  4   14       （2）Bi2(SO4)3

【解析】（1）由于MnO4－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。

（2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。

（3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO4中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO3，还原剂是MnSO4，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi2(SO4)3，氧化产物是NaMnO4，因此方程式为

      

 

练习册系列答案
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（1）配平下列离子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
氯气
氯气
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
 
．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
 
mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
 
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4→
 
Na2SO4+
 
Bi2（SO4）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
 
．

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
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若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是            

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