Question

下列说法正确的是（　　）

A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离

B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离

C．任何条件下，只要c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就一定显酸性

D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性

Answer 1

分析：A、根据水的电离方程式H₂O?H⁺+OH^-，酸、碱溶液都抑制了水的电离；
B、无论强酸还是弱酸，酸溶液中的氢离子都抑制了的水的电离；
C、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小；
D、溶液的酸碱性与c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小有关．

解答：解：A、酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子，都会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，故A错误；
B、无论强酸还是弱酸，酸电离出的氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
C、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小，如果c（OH^-）＜c（H⁺），则溶液呈酸性，如果c（OH^-）=c（H⁺）则溶液呈中性，溶液c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液呈碱性，故C正确；
D、溶液的酸碱性与溶液中的c（OH^-）、c（H⁺）有关，水的离子积受温度影响，pH＞7，溶液中的c（OH^-）、c（H⁺）大小关系不能确定，无法判断溶液的酸碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离及溶液的酸碱性的判断，注意溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相对大小，本题难度不大．