人造黄油在氢化的过程中.由于氢化不完全.导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键 .这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸．2015年6月.美国食品和药物管理局宣布.将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是( )A．只要摄入反式脂肪酸.就一定会患上心血管疾病B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病
	B．	氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺
	C．	奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸
	D．	食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸

分析 A、经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险；
B、液态油与氢气发生加成反应生成固体脂肪的过程为油脂的氢化；
C、反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等等这些零食；
D、消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸．

解答解：A、经常食用不仅容易导致体重增加，也会增加患心血管疾病的风险，而不是一定会患上心血管疾病，故A错误；
B、液体油中含有不饱和键，将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程称为油脂的氢化，故B正确；
C、反式脂肪酸作为一种食品添加剂，在饼干、薯条、爆米花等食品中使用是比较普遍的．常见的富含反式脂肪酸的食物还有不少，如大家爱吃的奶油蛋糕、奶油冰激凌、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等等这些零食，故C正确；
D、消费者在购买食品时，一定要看清食品后面的标签，如果写有：氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等字眼，基本就可以确定，里面会含有一些反式脂肪酸，故D正确；
故选A．

点评本题考查了反式脂肪酸、不饱和油脂的组成及性质，题目难度不大，注意油脂的组成及性质，注意日常生活知识的积累．

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	A．	温度不变，减小压强，A的转化率增大
	B．	升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动
	C．	增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大
	D．	降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

20．

有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用图表示．
试推断：
（1）该溶液中以上离子一定存在的有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，一定不存在的有Fe³⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-．
（2）上述溶液中至少有AlCl₃、MgCl₂（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为1：1．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K⁺，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K⁺．

17．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：搅拌、将氧化锌粉碎
（2）氧化时，加入KMn0₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺（溶液中Mn元素全部转化为Mn0₂），请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：□MnO₄^-+□Fe²⁺+□7H₂O═□MnO₂↓+□Fe（OH）₃↓+□H⁺
（3）加入锌粉的目的是调节溶液pH，除去溶液中Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等．
（4）已知H₂ S0₄浸出液中，c（Fe²⁺）=5.04mg．L^-1、c（Mn²⁺）=1.65mg．L^-1
①加入KMnO₄溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe³⁺）=0.56mg．L^-1，若溶液pH=3，则此时Fe³⁺不能（填“能”或“不能”）发生沉淀．
②若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入7.9g KMnO₄．

4．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

14．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）

	A．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
	C．	S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂		D．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	配制银氨溶液时的总反应：Ag⁺+3NH₃•H₂0═[Ag（NH₃）₂]OH+NH₄⁺+2H₂0
	B．	向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe²⁺+N0₃^-+4H⁺═3 Fe³⁺+NO+2H₂O
	C．	向10 mL 0．lmol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）₂溶液至恰好只有一种沉淀时：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2 SO₄^2-+2Ba²⁺═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2H₂O+2BaSO₄L
	D．	向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6O₂+lOH₂O

18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
	B．	固体NaOH须放到烧杯中称量
	C．	把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
	D．	定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；所得滤渣的主要成分是SiO₂（写化学式）．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe²⁺已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co₂O₃．

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