题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | Na202与足量H20反应生成标况下11.2L 02．转移电子的数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L S03中所含电子数为4NA | |
| C． | 用惰性电极电解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA |
分析 A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，标准状况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，转移电子为1mol；
B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
C．根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；
D．该条件为标准状况下，1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据H元素守恒可计算出生成水的物质的量．
解答 解：A．Na202与足量H20反应生成标况下11.2L 02，氧气的物质的量为0.5mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则反应转移电子的物质的量为：0.5mol×2[0-（-1）]=1mol，转移电子的数目为NA，故A错误；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，电路中转移电子的数目为0.4NA，故C错误；
D．0℃和101kp的条件下为标准状况下，1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，0.05mol甲烷完全燃烧生成0.1mol水，完全燃烧生成的水分子数为0.1NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案| A． | $\frac{{K}^{+}}{K}$ | B． | $\frac{Mg}{Ca}$ | C． | $\frac{{O}^{2-}}{N{a}^{+}}$ | D． | $\frac{Cl}{C{l}^{-}}$ |
| A． | 用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液 | |
| B． | 用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体 | |
| C． | 用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氢气 | |
| D． | 用淀汾溶液鉴别加碘盐（含KI03）和未加碘盐 |
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是Fe3O4
假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液 | 若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立 |
