题目内容
某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是
溶液变为红色
溶液变为红色
反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3
；NaOH溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是
SO2
SO2
（填化学式）．分析：（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色．
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色．
解答：解：（1）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子能和硫氰根离子反应生成红色的络合物，所以溶液呈红色，离子方程式为：Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：溶液变为红色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO2，故答案为：SO2．
故答案为：溶液变为红色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，且褪色后的溶液加热能恢复原色，所以该气体可能是SO2，故答案为：SO2．
点评：本题以性质实验方案设计为载体考查了氯气和二氧化硫的性质，铁离子的检验是高考的热点，应掌握该知识点．
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