题目内容

4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
A．920kJB．557kJC．436kJD．181kJ

分析 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．

解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故选C．

点评 本题考查反应热的相关计算，难度不大，要注意反应热与键能的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答）
（4）CA3中心原子C的杂化类型是sp3杂化，分子的立体构型是三角锥形．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．
15．图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加
12．甲同学查阅资料获得，”氨气具有还原性，能还原Cu0”的结论，为证实这一结论的真实性，并验证反应产物，甲同学设计了如下图所示装置进行实验．

（1）试剂a、b分别是浓氨水、生石灰；
（2）乙同学在研究了甲同学的装置后，发现该装置在设计上有明显缺陷，他对装置进行了改进，改进措施是A、B之间应加入干燥装置；利用改进后的装置进行实验，观察到Cu0变为红色物质，无水CuS04变蓝；打开F导管上的止水夹，向广口瓶中鼓入空气，气体仍为无色，则氨气与氧化铜反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
（3）甲同学所设计装置中的E和F导管能更加严密地推断出反应所得产物，你认为E、F的作用分别是通入空气、尾气吸收装置．
19．我国产的喜树中可提取一种生物碱，这种生物碱的相对分子质量在300～400之间，经分析可知其质量组成为C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．试确定其实验式为C10H8NO2；相对分子质量为348，分子式为C20H16N2O4．
9．已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ•mol-1
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=+183KJ•mol-1
3．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）检验氨气是否收集满的方法是把湿润的石蕊试纸放到试管口，若变红色，说明试管C中已集满NH3（或者用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若有大量白烟生成，说明试管C中已集满NH3）
（4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否
用NH4Cl固体代替？不能（填“能”或“不能”）．
20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒压下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤
1．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）配平“焙烧”过程中反应的化学方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净．
（4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

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