Question

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积一样多（填“Na₂CO₃多”，“NaHCO₃多”或“一样多”）
（3）实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验．请回答：
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是溶液变浑浊．
②实验结束时的正确操作是A （填序号）
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（4）可用加热方法出去除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，其反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量为3.28g．

Answer 1

分析 （1）含钠元素，焰色反应为元素的性质；
（2）等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃含C的物质的量相同，则生成二氧化碳相同；
（3）进行NaHCO₃的受热分解实验，发生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，实验结束时先撤导管后撤酒精灯，可防止烧杯中水倒吸；
（4）碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠；
（5）结合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及差量法计算．

解答 解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；
（2）盐酸 足量，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃含C的物质的量相同，且均完全反应，则在相同条件下产生CO₂的体积一样多，故答案为：一样多；
（3）①碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，烧杯中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则烧杯中观察到溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊；
②实验结束时的正确操作是先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，可防止水倒吸导致大试管炸裂，故答案为：A；
（4）碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠，则可用加热方法出去除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，其反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
   168                                                    62
    x                                                       2.48g，
x=$\frac{168×2.48g}{62}$=6.72g，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g，
故答案为：3.28．

点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．