题目内容

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算固体的质量为
 
g，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
 
）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
 

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
所配溶液浓度的将
 
（填偏大，偏少，不变）．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，根据用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，据此解答；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作步骤，选择所需的仪器，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=
n
V
判断误差．
解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，需要溶质的质量m=1.00mol/L×0.1L×58.5g=5.9g；用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，
故答案为：5.9；称量；溶解转移；洗涤转移；定容摇匀；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L，应选择100mL容量瓶，称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：100；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．
点评：本题考查了一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理，注意根据不当操作对n或V的影响通过c=
n
V
计算判断误差．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表．已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　）
X
Z
A、X位于第二周期第ⅣA族
B、原子半径由小到大的顺序为：W＜Z＜Y
C、Z、W两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D、无论氧气是否过量，Z在氧气中燃烧的产物唯一
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是
 
．
（2）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用
 
操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填化学式）：
 
、
 
、
 
．
（4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称
 
；从碘水中提取碘采用
 
操作．
丹尼尔?舍特曼是2011年诺贝尔化学奖获得者．他第一个发现了准晶体（准晶体晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体物质）．科学研究发现．三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．某研究性学习小组．为了探究准晶体样品M的组成及含量．拟定了以下探究过程．清回答下列问题：
【实验目标】
探究准晶体样品M的成分及含量．
【提出假设】
猜想l：样品M的成分是铁和铜：
情想2：样品M的成分是铁和铝；
猜想3：样品M的成分足铜和铝；
猜想4（请你补充）
 

【设计实验】
取两份质量均为mg的样品M．按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示．图2的C管是碱式滴定管）装置进行实验：
实验前后都是常温、常压．按图1、图2实验方案都能顺利完成实验．待样品M完全溶解后．测得气体体积析算成标准状况下分别为V1mL和V2mL．
（1）写出实验1锥形瓶中可能发生反应的离子方程式
 
．
（2）实验2装置的气密性检验的操作方法是
 
．
【实验数据处理】
（3）若V2＞V1≠0，则样品M的组成是
 
．
（4）若猜想2成立，则样品M中铁的质量分数为
 
．
【实验评价】
（5）实验l的装置（图1）和实验2的装置（图2）均能实现固体和液体反应产生气体．并都能测得产生气体的体积．甲同学认为实验1的装置（图1）比实验2的（图2）更好．乙同学认为实验2的装置（图2）比实验1的装置（图1）更好．请你简述乙同学的理由是
 
（任写一条）
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，⑥蒸发结晶，其中操作顺序正确的是（　　）
A、①②③④⑤⑥
B、②⑤④①③⑥
C、①②④⑤③⑥
D、④②③①⑤⑥
实验室配制100mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体
 
克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为（填序号）
 
；
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是
 
；
A．温度    B．刻度线    C．浓度     D．容积
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
 
．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于
 
周期，
 
族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
 
．
（3）步骤④的离子方程式：
 
．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
 

（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
 
，分离时液溴从分离器的
 
（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用步骤②后含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
 

（7）下列有关溴单质的叙述正确的是
 

A．是易挥发的深红棕色液体
B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封
C．可用酒精从溴水中萃取溴
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pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（　　）
A、9：1B、1：9
C、1：10D、10：1
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A、焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的
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