题目内容

常温下，氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

答案：B
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下列叙述中，正确的是

A．

中和10 mL　0.1 mol/L　CH3COOH与中和100 mL　0.01 mol/L　CH3COOH所需同种碱液的量不同

B．

常温下，等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7

C．

相同温度下，体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H+的物质的量相等

D．

常温下，pH＝3的HCOOH溶液中的c(H+)与pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等

常温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

已知25℃时CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为

。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：____________，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝__________(用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是___________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为______________________

(4)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

Ⅰ（11分）．已知25℃时CH3COOH和NH3?H2O的电离程度相同。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：                              ，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝                  (用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则该溶液中，c(H+)         c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式

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