Question

水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重．目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理．
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法都正确的是

 

（填字母编号，可多选）．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

（2）如图是某市污水处理的工艺流程示意图：

①下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是

 

（填字母编号，可多选）．
A．偏铝酸钠      B．氧化铝      C．碱式氯化铝       D．氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是

 

（填字母编号）．
A．只是物理过程    B．只是化学过程    C．是物理和化学过程
（3）在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O  再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：口KOCN+口KOH+口Cl₂→口CO₂+口N₂+口KCl+口H₂O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

 

g．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,氧化还原反应

专题：

分析：（1）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成；
（2）①水解生成胶体的可作为混凝剂；
②生成胶体为化学变化，而具有吸附性为物理变化，胶体聚沉为物理变化；
（3）KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O中，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，结合电子守恒及原子守恒配平；计算废水中KCN的质量，再根据n=

m

M

计算KCN的物质的量，由电子转移守恒计算n（Cl₂），再根据m=nM计算需要氯气的质量．

解答： 解：A、酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，故A错误；
B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，故B错误；
C．含纯碱的废水，加石灰水反应生成生成沉淀，为化学方法，故C正确；
故答案为：C；    
（2）①工艺中的混凝剂常用明矾，则水解生成胶体的可作为混凝剂，ACD中物质均可水解生成胶体，只有B中氧化铝不溶于水，不能作混凝剂，故答案为：B；
②生成胶体为化学变化，而具有吸附性为物理变化，胶体聚沉为物理变化，则混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程，故答案为：C；
（3）KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O中，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O，废水中KCN的质量

13g

65g/mol

=0.2mol，再根据n=

m

M

计算KCN的物质的量，由KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O、2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6KCl+2H₂O可知，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO、N₂，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，遵循电子转移守恒，则2×n（Cl₂）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl₂）=0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案为：2；4；3；2；1；6；2；35.5．

点评：本题考查较综合，涉及环境污染及治理、氧化还原反应及计算，侧重高频考点的考查，注意（3）中电子守恒的应用，综合性较强，题目难度中等．