题目内容

用跟过量的混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的溶液吸收，生成的盐应是

[　　]

A．

B．

C．

D．和

答案：C
解析：

根据生成的氨气和磷酸的相对量的多少判断


练习册系列答案
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（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
氯气
氯气
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

用26.4g跟过量的混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的溶液吸收，生成的盐是

[　　]

A．
B．
C．
D．

用26.4g跟过量的混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的溶液吸收，生成的盐是

[　　]

A．
B．
C．
D．

用跟过量的混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的溶液吸收，生成的盐应是

[　　]

A．

B．

C．

D．和

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