题目内容
在氧化还原反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，下列说法错误的是（ ）
| A、KClO3在反应中得到电子 |
| B、HCl是还原剂 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6 |
| D、当生成3mol Cl2时有5mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．KClO3在反应中，Cl元素的化合价降低，则Cl得到电子，故A正确；
B．HCl中Cl元素的化合价升高，则为还原剂，故B正确；
C．由反应可知，1mol氧化剂与5molHCl转移电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，故C错误；
D．当生成3mol Cl2时，1mol氧化剂参加反应，有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D正确；
故选C．
B．HCl中Cl元素的化合价升高，则为还原剂，故B正确；
C．由反应可知，1mol氧化剂与5molHCl转移电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，故C错误；
D．当生成3mol Cl2时，1mol氧化剂参加反应，有1mol×（5-0）=5mol电子转移，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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