Question

13．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切．

• A． ①②③④
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ②③④

Answer 1

分析 分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，导致浓硫酸被稀释，量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④最后定容时，加水使溶液凹液面刚好与刻度线相切，摇匀后发现液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
故选：A．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理，掌握以C=$\frac{n}{V}$为依据的误差分析方法是解题关键，题目难度不大．