题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
| B、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
| C、32g氧气所含原子数为2NA |
| D、18g水所含的质子总数为10 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合钠原子最外层一个电子分析计算；
B、标准状况，四氯化碳不是气体；
C、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数；
D、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算质子数；
| m |
| M |
B、标准状况，四氯化碳不是气体；
C、依据n=
| m |
| M |
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、2.3g金属钠物质的量=
=0.1mol，钠原子最外层一个电子，变为钠离子时失去的电子数是0.1NA，A正确；
B、标准状况，四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳不是0.5mol，故B错误；
C、32g氧气物质的量=
=1mol，氧气是双原子分子，所含原子数为2NA，故C正确；
D、18g水物质的量为1mol，一个水分子中质子数为10，所以1mol水分子中所含的质子总数为10 NA，故D正确；
故选B．
| 2.3g |
| 23g/mol |
B、标准状况，四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳不是0.5mol，故B错误；
C、32g氧气物质的量=
| 32g |
| 32g/mol |
D、18g水物质的量为1mol，一个水分子中质子数为10，所以1mol水分子中所含的质子总数为10 NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，题目较简单．
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