(I)在一个容积为2L的密闭容器中.充入1mol SO2和1mol O2.一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3.3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol.则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L.用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/．(II)在2L容器中有3种物质进行反应.X.Y.Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示.反应在t时刻达到平衡(1)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，3分钟后测得SO₃的物质的量为0.6mol，则此时O₂的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO₂表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．

（3）关于该反应的说法正确的是BC．
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

分析（I） 2SO₂+O₂?2SO₃，
开始（mol）1 1 0
反应（mol）0.6 0.3 0.6
3min（mol）0.4 0.7 0.6
c（O₂）=$\frac{△n}{V}$，v（SO₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（II）（1）随着反应的进行，X的物质的量减少，Y和Z的物质的量增加，则X是反应物、Y和Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（Y）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（Z）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一可逆反应中，同一段时间内，参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比；
（2）v（Y）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态，反应体系中各物质的物质的量不变．

解答解：（I） 2SO₂+O₂?2SO₃，
开始（mol）1     1       0
反应（mol）0.6 0.3    0.6
3min（mol）0.4 0.7   0.6
c（O₂）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L，v（SO₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.15mol/L；0.1mol/（L．min）；
（II）（1）随着反应的进行，X的物质的量减少，Y和Z的物质的量增加，则X是反应物、Y和Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（2.4-1.6）mol=0.8mol、△n（Y）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（Z）=（0.4-0）mol=0.4mol，同一可逆反应中，同一段时间内，参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应方程式为2X?3Y+Z，
故答案为：2X?3Y+Z；
（2）v（Y）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10min}$=0.02mol/（L．min），故答案为：0.02mol/（L．min）；
（3）A．到达t时刻，正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态，故A错误；
B．在t时刻之前平衡正向移动，则X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；
C．在t时刻反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故C正确；
D．在t时刻达到平衡是正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变，但反应物的物质的量不一定等于生成物的总物质的量，与反应初始物质的量和转化率有关，故D错误；
故选BC．