题目内容

元素及其化合物是无机化学的重要组成部分，是学习其他化学知识的前提与基础。下列说法中正确的是
[     ]
A．所有的非金属氧化物均为酸性氧化物
B．由非金属元素构成的化合物不可能为离子化合物
C．浓硫酸能与木炭反应，说明浓硫酸具有强氧化性
D．溴中溶有少量氯气，先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C
练习册系列答案
相关题目
硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
（1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任两点均可）
酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任两点均可）
．（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐和水．试写出该反应的化学方程式
2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
．
（2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，
SiO2
SiO2
（填化学式）是制备光导纤维的基本原料．
（3）工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO
．
（4）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
Si3N4
Si3N4
，
（5）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有
便于储运，比较安全
便于储运，比较安全
等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为
C60F60
C60F60
，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为
2880
NA
g
2880
NA
g
．
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
ac
ac
．
a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有
ae
ae
．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为
正四面体
正四面体
，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为
3：1
3：1
，一个晶胞中N原子数目为
4
4
．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为
12
12
．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．

（1）如图1分别代表了五种常见的晶体，分别是：A
NaCl
NaCl
，B
CsCl
CsCl
，C
干冰
干冰
，D
金刚石
金刚石
，E
石墨
石墨
．（填名称或化学式）
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是
ac
ac
．
a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有
ae
ae
．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图2，一个晶胞中的C原子数目为
8
8
．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为
，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．
锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC03）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管．以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：
SrSO4+CO
 
2-
3
?SrCO3+SO
 
2-
4
△H0
请回答下列问题：
（1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是
 
．
A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
B．氢氢化锶呈两性
C．锶在化合物中呈+2价
D．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+
E．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
（2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H
 
 O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=
 
；若已知Ksp（SrS04）=3x10-7，Ksp=（SrC03）=lxl0-10，则该反应的平衡常数的数值是
 
．
（4）如果将Na2C03换成（NH4）2C03，SrC03的产率将降低，这与Na2C03和（NH4）2C03溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na2C03溶液的pH
 
 （填“＞”、“＜”或“=”）（NH4）2C03溶液的pH．

现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

原子或分子相关信息

单质及其化合物相关信息 

X

ZX4分子空间结构为正四面体

X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 

Y

Y原子的最外层电子数等于电

Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）

Z

Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料

W

W原子的最外层电予数小于4

W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 

   （1）W位于周期表第四周期第        族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为               。

   （2）Z最简单的氧化物分子是        分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为                    。

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为              。

   （3）实验室制取X单质的离子方程式为              ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                             。

   （4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为          mL或       mL。

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