题目内容

18．下列A、B、C、D四个同学的陈述完全正确的是（　　）
A．NaCl：我是离子化合物，含有极性键
B．H2O：我1mol中含有2mol非极性键
C．KOH：既含有离子键，又含有极性共价键
D．NaNO3：我是含有离子键的共价化合物

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，第IA族（金属元素）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

解答 解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．水分子中只存在极性键，且每个水分子含有2个极性键，所以1mol水中含有2mol极性键，故B错误；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在极性键，故C正确；
D．硝酸钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键和化合物类型判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念的分析判断，明确物质中存在的化学键及基本概念是解本题关键，注意这几个概念之间的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（　　）
A．R的气态氢化物为H2RB．R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
C．R一定是第IVA族元素D．R的最高价氧化物为RO3
9．下列说法不正确的是（　　）
A．甘油作护肤保湿剂是因为甘油有还原性
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
6．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂．某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示．

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应．
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气．
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸．写出铝氢化钠与水反应的化学方程式NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑．
（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图1所示．

①装置E中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中．
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体．
（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH．
①试管B中的试剂改为NaOH溶液．
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有Na2O2或Na．
（4）丙同学设计以下4种装置如图2测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读取的H2体积相等．
13．某学习小组按如图实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取．

已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 请回答：
（1）实验中仪器的名称：A坩埚，B500 mL容量瓶．
（2）①与②的操作名称相同（填“相同”或“不相同”）
（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为1.27%．
（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，会导致碘的损失．
（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积        B．将碘转化成离子进入水层
C．NaOH溶液可以由乙醇代替．
3．按要求完成下列各题：
（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式CH3CH2CH2CH2CH2OH（或CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH）．
（2）    与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为．
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．
（4）某有机物的分了式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为．
10．下列由实验现象得出的结论一定正确的是（　　）
操作及现象结论
A向PbSO4悬浊液中加入KI溶液时出现黄色沉淀Ksp（PbI2）＜Ksp（PbSO4）
B向某溶液中滴加氯水后再加入稀C6H5OH溶液，溶液呈红色原溶液中可能含有Fe2+
C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2气体反应为：SiO${\;}_{3}^{2-}$+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D将氢气还原氧化铜所得的红色固体加入足量稀硝酸中，溶液变为蓝色反应为：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
A．AB．BC．CD．D
7．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）
A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂烟花放出五彩缤纷的颜色
C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
20．A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

（1）B的电子式为，
（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol．
（3）写出反应②离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑写出反应⑤离子方程式2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在阴（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成燃料电池（熔融K2CO3做电解质）供电，正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；，
（5）BaSO4的Ksp=1.0×10-10．BaCl2溶液与H2SO4溶液混合可形成沉淀，现将等体积的BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，若BaCl2溶液的浓度为4.0×10 -6mol/L，则生成沉淀所需H2SO4溶液的PH最大为3.7．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网