Question

(7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子。通过计算确定R元素在周期表中的位置。(要求写出解题过程)

Answer 1

设R的原子量为A，化合价为+x(奇数)。

 　　   R₂O_x + xH₂O ＝ 2R(OH)_x

　　　2A＋16x    　     2(A+17x)

　　　0.112g　　        100g×0.148％  

　　

　A＝20x    (如果x为偶数，结果相同)

　　(1)当x＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的。

    (2)当x＝2时，A＝40，40－20＝20，20号元素为Ca。

    (3)当x＝3时，A＝60，则质子数为40。在已知元素中除H外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能。   

综上所述，元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族。