Question

（10分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________ + _________________________

上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

 

Answer 1

(1) NO ；(2) B、C；(3) NaNO2 + 2Al ; （2分）减小（1分）(4) 6×10﹣6mol/L（3分）

【解析】

试题分析：（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，则根据氧化还原反应中电子转移数目与化合价升降总数相等可知：产物中N的化合价为+2价，含氮的物质为NO ；（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性会被亚硝酸氧化为硫酸，而稀硫酸与磷酸不能发生反应，所以选项是B、C。（3）由于N的化合价降低，是氧化剂，所以化合价升高的物质是Al，失去电子后变为NaAlO2，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合质量守恒定律，可得配平的方程式是：NaOH+ H2O +2Al+ NaNO2=2NaAlO2+NH3。上述反应后由于强碱变为弱碱，所以废水的pH值将减小；（4）由于 KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2，所以向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，由于在混合溶液中c(NO2-)×c(Ag+) =(2/3×0.01mol/L)×(1/3×0.01mol/L)>Ksp（AgNO2）,因此会形成AgNO2沉淀。n(Ag+)= 0.01mol/L×0.02L =2×10-4mol，n(NO2-)=0.01L×0.01mol/L=1×10-4mol<2×10-4mol,所以二者发生反应按照AgNO3溶液计算，形成AgNO2沉淀，反应后溶液中一段时间后，溶液中的c(NO2-)=1×10-4mol ÷0.03L=1/3×10-4mol /L,由于KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）所以c(Ag+)=2×10－8 mol2·L－2÷1/3×10-4mol /L=6×10﹣6mol/L。

考点：考查弱电解质的电离、氧化还原反应方程式的配平、沉淀溶解平衡常数的应用的知识。