NA为阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是( )A．44 g由CO2和N20组成的混合气体中的氧原子数为2NAB．1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NAC．2 mol SO2与2 molO2充分反应生成的SO2分子数为NAD．100 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应.转移的电子数为0.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	44 g由CO₂和N₂0组成的混合气体中的氧原子数为2N_A
	B．	1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13N_A
	C．	2 mol SO₂与2 molO₂充分反应生成的SO₂分子数为N_A
	D．	100 mL 12 mol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移的电子数为0.6N_A

分析 A、CO₂和N₂O的摩尔质量均为44g/mol，但二氧化碳中含2个氧原子，而N₂0中含一个氧原子；
B、异丁烷和正丁烷中均含13条共价键；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答解：A、CO₂和N₂O的摩尔质量均为44g/mol，故44g两者的混合物的物质的量为1mol，但二氧化碳中含2个氧原子，而N₂O中含一个氧原子，故1mol混合物中含有的氧原子的个数介于N_A个和2N_A个之间，故A错误；
B、异丁烷和正丁烷中均含13条共价键，故1mol两者的混合物中含有的共价键个数为13N_A条，故B正确；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于N_A个，故C错误；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

相关题目

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X＞Y
B	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性
C	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

1．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）

18．

科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT．如图所示的化合物A就是其中的一种，下列关于化合物A的说法中正确的是（　　）

	A．	化合物A的分子式是C₁₅H₂₂O₃
	B．	化合物A是芳香族化合物
	C．	化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
	D．	1mol化合物A最多可与1molH₂发生加成反应

1．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl₃溶液和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其实验方案如图：请回答下列问题：

（1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（2）分别写出步骤 I、II中发生反应的化学方程式：
I：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑； II：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为

，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）该小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，该反应的总化学方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某盐溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该盐一定是NH₄Cl
B	向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色	该气体是纯净的NO₂
C	常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中滴加1～2滴BaCl₂溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸	说明常温下K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）
D	向Na₂O₂与水反应后所得溶液中加少量MnO₂	检验Na₂O₂与水反应的中间产物为H₂O₂

18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度可使该反应的逆反应速率降低
	B．	使用高效催化剂只能提高正反应速率
	C．	反应达到平衡后，NO的反应速率为零
	D．	单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

15．①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）

16．将0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
（5）浓度均为0.1mol•L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

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