Question

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaCl O
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

下列说法正确的是

A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32‑)＞c(OH-)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度，A正确；B.根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.因为碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因，所以水解程度越大，pH越大，碳酸钠的pH最大，所以水的电离程度最大，亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误；C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以错误；D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离，但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D错误。

考点：化学平衡的移动，盐类的水解与酸的电离程度的关系，盐溶液中的离子浓度大小的比较。