Question

实验室常用浓HCl与MnO₂的反应制取少量的氯气，其化学方程式为MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O取一定量的浓盐酸与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标况下的体积为11.2L．则反应中的氧化剂为________（填化学式），质量为________；还原剂为________（填化学式），物质的量为________；转移电子的数目为________．

Answer 1

MnO₂    43.5g    HCl    1mol    N_A
分析：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，利用MnO₂～2HCl～Cl₂↑～2e^-进行相关计算．
解答：产生的氯气在标况下的体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol，
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，由MnO₂～Cl₂↑可知，其质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，由2HCl～Cl₂↑可知，还原剂的物质的量为0.5mol×2=1mol，
由Cl₂↑～2e^-可知，转移电子数目0.5mol×2×N_A=N_A个，
故答案为：MnO₂；43.5g；HCl；1mol；N_A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意HCl的作用为解答的易错点，题目难度不大．