下列叙述正确的是A. 用冰冷却苯.苯可以凝结成无色的晶体B. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色C. 在苯中加入酸性 KMnO4溶液.振荡后静置.上层液体为紫红色D. 1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应.说明在苯环中含有 3 个双键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A. 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体

B. 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色

C. 在苯中加入酸性 KMnO4溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色

D. 1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键

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设C＋CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是（）

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH一+H2↑

B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3COO一+H2O

很多电解过程都会产生氢气。

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________，阳极电极反应式为____________，溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为

A．1：9 B．2：9 C．9：2 D．10：1

丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述中不正确的是

A．丁烷在常温下是气体

B．C4H10与 C(CH3）4 互为同系物

C．CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线

D．C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物

下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是

①硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性 KMnO4 溶液 ⑤氧气

A. ①⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤

青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）

A．苹果转熟时淀粉水解为单糖 B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉

C．青苹果中只含有淀粉而不含单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm－3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是

A． B． C． D．

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